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稀盐酸滴入碳酸钠溶液中,那个是过量?

发布网友 发布时间:2024-05-31 05:21

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4个回答

热心网友 时间:2024-06-03 04:37

条件不够精确,问题也不够恰当。
假如是等摩尔浓度的稀盐酸和碳酸钠溶液,那么最终的溶液会呈现弱酸性。因为是等摩尔浓度,所以不存在过量的问题。为了让最终的溶液呈现中性,那么碳酸钠应该过量。
如果两个不是等摩尔浓度的容易,那么要根据实际的情况来具体判断了。

热心网友 时间:2024-06-03 04:36

盐酸过量生成氯化钠
2HCL+NA2CO3=2NACL+CO2+H2O

热心网友 时间:2024-06-03 04:28

将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中,会立即产生co2,因为体系里面氢离子的过多,na2co3+2hcl=2nacl+h20+co2
将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中,由于氢离子过少,会先生成碳酸氢钠,在滴加稀盐酸才会产生co2
na2co3
+hcl
=nahco3
+nacl
nahco3
+hcl
=naci
+h2o
+co2
希望对你有帮助!

热心网友 时间:2024-06-03 04:30

一开始肯定是Na2CO3过量(HCl只有几滴),然后Na2CO3越来越少,继续加HCl,最终HCl过量
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